100 kms al sur…
Probablemente todos ya hemos escuchado el acertijo de ¿dónde te encuentras si puedes viajar 100 kms al sur, 100 al este y luego 100 al norte y llegar al punto de partida?… (obviamente esto requiere suponer que la Tierra sea una esfera perfecta)
Pero, esta variación pocos la conocen… ¿además de la solución obvia -anterior-, en qué otro punto se cumple la condición del acertijo?
Para pensar en combinatorias
La combinatoria nos permite calcular distintas formas de realizar agrupaciones con los elementos de un conjunto dependiendo si importa el orden que tienen los elemetnos en cada grupo o no.
De aquí se desprenden los conceptos de variación, combinación y permutación, que pueden ser con o sin repetición.
Encuentra una detallada expilcación de cada una de las anteriores aquí.
Encuentra además aquí un juego interactivo (java) con el que aprenderás claramente los conceptos.
Alimentos
Contenido de los elementos químcios contenidos en los alimentos:
¿Hay alguna relación entre tu descanso y tu comida?
Encuentra aquí la introducción general a las biomoléculas.
Bases de la química orgánica y nomenclatura orgánica
Te comparto un par de archivos resumen que preparé para mis estudiantes de química orgánica, esperando te sean de utilidad.
Conceptos básicos y nomenclatura.
Nomenclatura, ejercicios resueltos.
Carlos González, estudiante de Prepa Jalisco, nos explica algunos ejercicios de alcanos, alquenos, alquinos y alcoholes arborescentes:
Una pequeña aclaración en el minuto 6:28… Carlos colocó los números 1,2 del lado derecho del nombre (pentadieno) pero fue por falta de espacio… lo correcto es nombrar 1,2 pentadieno.
También te recomiendo también visites este link, que es muy ilustrativo.
Encuentra un video sobre las generalidades de la química orgánica aquí.
María del Carmen Raygoza, Cristina Sánchez y Alejandra Lee contribuyeron a este sitio con una explicación más amplia de la nomenclatura de los hidrocarburos:
Ruby Meza y Andrea Silva por su parte hicieron el detalle relacionado con los éteres (síntesis de Williamson, deshidratación, etc.)
Jesús Torres nos habla por su parte de los anhídridos orgánicos:
Finalmente, quiero compartir este otro video de otro grupo de estudiantes que representan los tipos de enlaces “ellos mismos”:
(Gracias a Patricia Zaragoza, Abraham Lara, Miriam Estrada, Fátima García, Iliana Meza, Bianca Benitez, Joshua González e Israel López -con la actuación especial de Lady, la perrita- por el video)
Publicado por Cinthia Astrid Reyes Lozano
Tipos de enlaces químicos
Mencionamos en otro post que el tipo de enlace predominante en los compuestos orgánicos era el covalente y precisamente de aquí se desprenden muchas de las propiedades comunes que encontramos en este tipo de compuestos (malos conductores térmicos y eléctricos, por ejemplo). Pero el enlace covalente no es el único tipo de enlace que hay.
En realidad normalmente hablamos de enlace metálico -el más fácil de identificar de todos porque sólo se da con “metales”-,covalente puro, covalente polar, iónico, covalente coordinado y aunque estrictamente hablando no son enlaces, también se mencionan normalmente en esta clasificación las Fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno (también explicados en aquí) aunque éstas son fuerzas de tipo electrostático.
La determinación del tipo de enlace para fines prácticos se basa en el diferencial de electronegatividad entre los elementos involucrados. La electronegatividad de cada elemento normalmente viene listada en tu tabla periódica, pero si no la tienes a la mano puedes utilizar este gráfico. Los valores de la electronegatividad se llaman escala de Pauling por sus trabajos en esta área, son valores relativos y no llevan unidades.
El valor de la electronegatividad aumenta con el número atómico en un periodo y disminuye en un grupo (recuerda que ésta como otras propiedades son periódicas y tienen que ver con la canidad de electrones y el llenado de las capas u orbitales)
Volviendo al punto de los tipos de enlaces… si restas el valor de la electronegatividad de los elementos involucrados en un enlace y te da un valor de 0 entonces tienes un enlace covalente puro, esto ocurre por ejemplo en los gases O2, N2, etc.
Si la resta te da mayor a cero pero menor a 1.7 es un enlace covalente polar. Esto quiere decir que uno de los elementos cede completamente un electrón al más electronegativo.
Si la resta te da un valor mayor a 1.7 entonces es un enlace iónico.
El enlace covalente coordinado juega con reglas totalmente distintas (y está cayendo en desuso), aquí es necesario que conozcas la representación del compuesto y hagas el llenado acorde a la regla del octeto para ver si se está cediendo un par completo de electrones.
Ojo - Si ves un compuesto como CaCO2, ¡no te confundas por los subíndices! Recueda que estos te indican cuántos átomos de cada elemento tienes pero cada enlace se calcula de manera independiente. Restarás la electronegatividad del carbono y la del oxígeno, no se multiplican por el subíndice ni nada por el estilo.
Dependiendo del enlace son las propiedades, en términos generales podemos listar las siguientes:
Covalente:
- Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
- La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
- Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Iónico:
- Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. De aquí que sean buenos conductores.
- Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
- Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
- Son solubles en disolventes polares como el agua.
- Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Enlace metálico:
- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
- Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
- Presentan brillo metálico.
- Son dúctiles y maleables.
- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Respecto a los puentes de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals hablaremos de manera más enfocada en una ocasión futura.
Te recomendamos además los siguientes videos:
Finalmente y como resumen te presentamos este video fue realizado por Andrea Díaz Plascencia, José Alejandro Reyes, Alejandro Guzmán y Sandra Guevara.
Escrito por Cinthia Astrid Reyes Lozano
Mnemotecnia para la tabla periódica
¿Quién dijo que era difícil aprenderse los símbolos de los elementos?
Gold rock!!
(Música por Tom Lehrer)
Publicado por Cinthia Reyes
Historia de la tabla periódica
También aquí tengo pendiente un buen resumen de la historia de la tabla periódica, pero en el inter te dejo un par de videos interesantes:
Y este, que además incluye conceptos como la periodicidad, masa atómica, etc., hecho por algunos estudiantes míos: esenia González, María Liera, Marcela Medina, Lidia Pulido, Karen Ramos y Ana Vieyra.
El átomo
Pronto publicaré un resumen de la historia del modelo atómico -lo hice para una clase en inglés y no lo he traducido por falta de tiempo-.
En el inter, te incluyo algunos videos:
Configuración electrónica
En un post anterior en el que hablábamos de las formas de hibridación del carbono hicimos referencia a la configuración electrónica del carbono. Pronto publicaremos un video sobre este tema, pero por lo pronto te damos una breve introducción y un par de recomendaciones.
La base de la configuración electrónica y los números cuántos radica en la solución de la ecuación de Schrödinger, sin embargo, basta con que recuerdes la máxima asociada con este modelo atómico, el Principio de incertidumbre (ver historia de los modelos atómicos)… no es posible conocer la ubicación y momentum de un electrón al mismo tiempo (para poder “ver” algo es necesario que haya luz, es decir, fotones… si proyectásemos un fotón hacia un electrón lo que haríamso es mover el electrón y ya no lo “veríamos”), de ahí que sólo podemos estimar probabilísticamente en qué región puede estar dicho electrón.
Los números cuánticos nacen de la solución de la ecuación de Schrödinger y nos predicen la “forma” que tiene esa zona (órbita u orbital) en la cual podríamos encontrar el electrón.
Aquí un video corto al respecto:
En este link encontrarás una explicación detallada de lo que significa cada número cuántico, así como la regla del llenado de orbitales (regla de Auf-Bau) y en la parte inferior inclusive hay ejemplos.
Esta página además, contiene una aplicación java con la cual puedes jugar… si aún no te queda claro cómo cambia la forma de los orbitales en función de los números cuánticos aquí puedes tu introducir las variables de cada número y te darán una figura que lo represente… inclusive puedes extraer la imagen que has obtenido.
Al final, además hay un cuestionario para que revises tu nivel de aprendizaje sobre el tema.
Recuerda que la importancia de este tema en términos generales radica en que precisamente el orden de los elementos en la tabla periódica se corresponde con su configuración electrónica. Es decir, con el orden y lugar de los electrones en sus orbitales.
Si tienes dudas sobre el tema no dudes en contactarnos por medio del formulario de comentarios.
Publicado por: Cinthia Astrid Reyes Lozano
Biomoléculas y carbohidratos
Este es un panorama general sobre las biomoléculas. ¿Cómo se clasifican las biomoléculas? ¿Cuáles son las biomoléculas orgánicas?
¿Qué son los polímeros y qué tienen que ver con las biomoléculas?
La segunda parte se enfoca a los carbohidratos, ¿qué son y qué los hace tan importantes?, ¿qué reacciones ocurren para dar lugar a los carbohidratos? y ¿qué reacciones ocurren para poder digerirlos?
Video y edición: Cinthia Astrid Reyes Lozano
Ariel González complementó la presentación con este video:
Espera muy pronto las siguientes partes sobre lípidos, proteínas y los ácidos nucleicos. Así como información complementaria.
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